Calculate the k(rate constant) in different temperature for the following reaction and plot of ln(k) versus 1000/T then compare with the experimental values.

reaction ：

CH₄ +OH․→ H₂O + CH₃․

NH3 +OH․→ H₂O + NH2․

method：

MP2/aug-cc-pVTZ

CCSD(T)/aug-cc-pVTZ//MP2/aug-cc-pVTZ

 

Result 

CH₄ +OH^․→ H₂O + CH₃^․               

^{barrier heigh}                                                                                                                                                               

temp.	MP2/aug-cc-pVTZ	CCSDT/aug-cc-pVTZ//MP2/aug-cc-pVTZ
273K	11.1	9.3
298.15K	11.6	9.8
600K	17.3	15.6

 ln(K)                                                                                                                                                                                   unit:kcal/mole

temp.	MP2/aug-cc-pvTZ	CCSD(T)/aug-cc-pVTZ//MP2/aug-cc-pVTZ	exp.
273K	-35.7	-32.4	-33.2
298.15K	-34.7	-31.7	-32.7
600K	-29.0	-27.5	-29.9

NH₃ +OH^․→ H₂O + NH₂^․                                                                                                                                                                                 

barrier heigh

temp.	MP2/aug-cc-pVTZ	CCSDT/aug-cc-pVTZ//MP2/aug-cc-pVTZ
273K	12.3	8.6
298.15K	12.9	9.2
600K	20.4	16.7

 ln(K)                                                                                                                                                                                   unit:kcal/mole

temp.	MP2/aug-cc-pvTZ	CCSD(T)/aug-cc-pVTZ//MP2/aug-cc-pVTZ	exp.
273K	-38.0	-31.1	-30.1
298.15K	-37.1	-30.7	-29.4
600K	-31.6	-28.5	-29.2